氮及其化合物听课心得？①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，那么，氮及其化合物听课心得？一起来了解一下吧。
氮及其化合物新课教案
（1）根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N-N键，破坏1molN4分子中含有6molN-N键需要吸收167kJ/mol×6mol=1002KJ能量；
生成2molN≡N键放出942kJ/mol×2mol=1884KJ能量，所以该反应放出1884KJ-1002KJ=882KJ能量，所以热化学反应方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol，
故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol；
（2）原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，该反应中氨气发生氧化反应，所以负极上发生的反应是：氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
（3）①对于平衡：2NO2（g）?N2O4（g），该反应的平衡常数表达式为K=
；N2O4的V正随时间变化逐渐减小，故图象为，故答案为：K=c(N2O4) c2(NO2)
；；c(N2O4) c2(NO2)
②反应起始时，NO2的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，容器Ⅱ中压强降低，容器Ⅰ体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（Ⅰ）＞p（Ⅱ），Ⅰ中平衡正向进行，平衡时N2O4体积分数增大，两容器中N2O4的体积分数关系是Ⅰ＞Ⅱ，故答案为：＞；
③t1时刻分别向两容器的平衡体系中再加入2mol NO2，t2时刻再次达到平衡时，由于Ⅰ是恒温恒压，平衡为等效平衡；Ⅱ是恒温恒容，平衡右移．
A．t1时刻NO2浓度均增加，故平衡均右移，故A正确
B．t2时刻若再向两容器中加入稀有气体，Ⅰ平衡左移，Ⅱ不移动，故B错误；
C．t2时刻再次达到平衡时，Ⅰ为等效平衡，Ⅱ是恒温恒容，平衡右移，所以两容器中N2O4的体积分数关系是Ⅰ＜Ⅱ，故C正确；
D．t2时刻再次达到平衡时，Ⅰ为等效平衡，Ⅱ是恒温恒容，平衡右移，两容器中NO2的浓度关系是Ⅰ＜Ⅱ，故D错误；
故答案为：AC．
氮及其化合物教案
1.1引言：氮是人类所知道最丰富的、处于游离态的元素。它占大气体积的78.1％，工业上每年从大气中生产数百万吨的氮。在人类对于高能材料的探索的两百多年历史中，关于含氮的材料的研究和发现从未停止过脚步，火药三硝基甲苯的发明以及叠氮化合物的发现更大大推动了高能材料的发展，多氮正离子的发现及多氮阴离子的发现更加鼓舞人们对于其高能材料的探索。本文对于含氮材料历史及含氮化合物发现的研究方法进行讲述，研究含氮材料方面对当今人类生活的影响及材料方面的发展前景，并总结历史上研究方法对我们当今在研究过程中的帮助。
N2H4火箭材料的使用（1）
无色联氨为无色发烟液体，带微弱的氨味，
N2H4联氨又称肼，无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，一种强极性化合物。肼的吸热反应物，反应热是50.6KJ/mol，与氧气燃烧热为621.5KJ/mol，这能说明联氨是一种火箭强有力的能源材料，N2H4及其甲基衍生物Me2NNH2和MeNHNH2主要的非商业用途用做导弹、宇宙飞船、月球飞行等的火箭燃料。联氨在空气中的爆炸极限是4.7%～100%，这个最高极限说明肼可以自燃，不易保存，它还存在一定毒性，并具有一定的危险性，这说明其在生产、运输和使用仍有许多要进行改进的地方。
生物听课记录15篇及评析
（1））①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应，即△H＜0；
恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动．
故答案为：＜；向左；
②、D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以V正＞V逆，
故答案为：＞；
（2）①、由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q2-Q1）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1；
②、根据电荷守恒可知c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），故c（NH+4）=c（Cl-），
溶液中存在平衡NH+4+H2O=NH3?H2O+OH-，故氨水的浓度等于盐酸的浓度，即a＞b，
故答案为：=，＞；
（3）两者化学式所表示的阴阳离子个数比相同，溶度积越大，溶解性越大，即AgCl比AgI的溶解度大，物质由溶解度大的转化为溶解度更小的，所以由AgCl转化为更难溶的AgI，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，离子方程式为AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-，
故答案为：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-．
铁及其化合物新课标教案
元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。在高考中占15％左右。知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。一、复习设计 从“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简。 把普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习思路(一)抓住重点1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属
(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.
(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属
(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.
(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.
(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)
(1)了解O、S、N、P、C、Si这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质以及常见化合价。
氯及其化合物听课总结
①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；
②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误；
③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，故错误；
④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；
故选D．
以上就是氮及其化合物听课心得的全部内容，一、复习设计 从“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
